puisi kocak

sebau si pelvis
melihat si pelvis amis
pelvis semakin tua
oh pelvis
kulihat kau semakin amis
terkena iler pak kumis
engkau semakin amis
oh pelvis
kapan aku menatapmu romantis
tapi kamu tetep aja amis
dengan semburan si pelvis
hujan gerimis bisa jadi amis
tuk melihatmu tambah amis
kau harus sembur dirimu sendiri pelvis

segtju;pp-

Rabu, 21 November 2007
Latihan Soal Redoks
Berikut ini beberapa contoh soal mata pelajaran kimia kelas XII semester 1 :
1. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode ½ reaksi
I- + SO42-  H2S + I2 (suasana asam)
Penyelesaian:

Penyusunan setengah reaksi oksidasi reduksi
Reduksi
a) Penulisan persamaan reduksi
SO42-  H2S
b) Penyetaraan unsur di kedua sisi. Menyetarakan jumlah oksigen dengan menambahkan sejumlah tepat H2O, dan jumlah hidrogen dengan menambahkan H+
SO42- + 10H+  H2S + 4H2O
c) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron
SO42- + 10H+ + 8e- H2S + 4H2O
Oksidasi
a) Penulisan persamaan oksidasi
I-  I2
b) Penyetaraan jumlah unsur
2I-  I2
c) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron
2I-  I2 + 2e-
Penyusunan reaksi oksidasi reduksi total
a) Tuliskan kedua persamaan reduksi dan oksidasi, kemudian kalikan dengan suatu bilangan sehingga jumlah elektron yang terlibat sama.
( SO42- + 10H+ + 8e- H2S + 4H2O )x1
( 2I-  I2 + 2e- )x4
b) Jumlahkan kedua reaksi (elektronnya akan saling meniadakan)
SO42- + 10H+ + 8e-  H2S + 4H2O
8I-  4I2 + 8e-
SO42- + 10H+ + 8I-  H2S + 4H2O + 4I2
2. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode ½ reaksi
Cr(OH)3 + H2O2  CrO42- + H2O
Penyelesaian:
Penyusunan setengah r eaksi oksidasi reduksi
Reduksi
a) Penulisan persamaan reduksi
H2O2  H2O
b) Menyetarakan unsur di kedua sisi. Untuk suasana basa, ditambahkan OH- untuk sisi yang kekurangan oksigen dan H+ untuk sisi yang kekurangan H
H2O2 + H+  OH- + H2O
c) Tambahkan OH- pada kedua sisi sebanyak jumlah koefisien H+, dan OH- + H+ diubah menjadi H2O
H2O2 + H+ + OH-  OH- + OH- + H2O
H2O2 + H2O  2OH- + H2O
H2O2  2OH-
d) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron
H2O2 + 2e-  2OH-
Oksidasi
a) Penulisan persamaan oksidasi
Cr(OH)3  CrO42-
b) Menyetarakan unsur di kedua sisi. Untuk suasana basa, ditambahkan OH- untuk sisi yang kekurangan oksigen dan H+ untuk sisi yang kekurangan H
Cr(OH)3 + OH-  CrO42- + 4H+
c) Tambahkan OH- pada kedua sisi sebanyak jumlah koefisien H+, dan OH- + H+ diubah menjadi H2O
Cr(OH)3 + OH- + 4OH-  CrO42- + 4H+ + 4OH-¬
Cr(OH)3 + 5OH-  CrO42- + 4H2O
d) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron
Cr(OH)3 + 5OH-  CrO42- + 4H2O + 3e-
Penyusunan reaksi oksidasi reduksi total
a) Tuliskan kedua persamaan reduksi dan oksidasi, kemudian kalikan dengan suatu bilangan sehingga jumlah elektron yang terlibat sama.
(H2O2 + 2e-  2OH- )x3
(Cr(OH)3 + 5OH-  CrO42- + 4H2O + 3e-)x2
b) Jumlahkan kedua reaksi (elektronnya akan saling meniadakan)
3H2O2 + 6e-  6OH-
2Cr(OH)3 + 10OH-  2CrO42- + 8H2O + 6e-
2Cr(OH)3 + 10OH- + 3H2O2  2CrO42- + 8H2O + 6OH-
3.Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi
CuS + HNO3 -->Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
Penyelesaian:
a) Mencari unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

b) Samakan jumlah unsur S dan N di kanan dengan jumlah unsur di kiri (jumlah unsur S dan N sudah sama
c) Samakan jumlah muatan (jumlah muatan sudah sama)

d) Menyetarakan unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi
3CuS + 2HNO3  Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + H2O
e) Menyetarakan unsur lainnya
3CuS + 8HNO3 -->3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
4.Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi
MnO + PbO2 + HNO3 -->HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
Penyelesaian
a) Mencari unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi

b) Menyamakan jumlah unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi di kedua sisi, dan menandai perubahan bilangan oksidasinya
c) Menyetarakan bilangan oksidasi antara reduksi dan oksidasi
3MnO + 5PbO2 + HNO3  3HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + H2O
d) Menyetarakan jumlah unsur lainnya di kedua sisi
3MnO + 5PbO2 + 5HNO3  3HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + H2O
5. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode setengah reaksi
Cl2 + IO3-  Cl- + IO4- (suasana basa)
Penyelesaian:

Penyusunan setengah reaksi oksidasi reduksi :
Reduksi
a) Penulisan persamaan reduksi
Cl2  Cl-
b) Penyetaraan unsur di kedua sisi
Cl2  2Cl-
c) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron
Cl2 + 2e-  2Cl-
Oksidasi
a) Penulisan persamaan oksidasi
IO3-  IO4-
b) Penyetaraan jumlah unsur
IO3- + OH- IO4- + H+
IO3- + OH- + OH- IO4- + H+ + OH-
IO3- + 2OH-  IO4- + H2O
c) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron
IO3- + 2OH- IO4- + H2O + 2e-
Penyusunan reaksi oksidasi reduksi total :
a) Tuliskan kedua persamaan reduksi dan oksidasi, kemudian kalikan dengan suatu bilangan sehingga jumlah elektron yang terlibat sama.
(IO3- + 2OH-  IO4- + H2O + 2e-)x1
(Cl2 + 2e-  2Cl-)x1
b) Jumlahkan kedua reaksi (elektronnya akan saling meniadakan)
IO3- + 2OH-  IO4- + H2O + 2e-
Cl2 + 2e-  2Cl-
IO3- + 2OH- + Cl2  IO4- + H2O + 2Cl-

6. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode setengah reaksi
PbO2 + Pb Pb2+
penyelesaian
Reduksi
a) PbO2  Pb2+
b) PbO2 + 2H+ Pb2+ + 2OH-
c) PbO2 + 2H2O  Pb2+ + 4OH-
d) PbO2 + 2H2O + 2e- Pb2+ + 4OH-
Oksidasi
a) Pb  Pb2+
b) Pb Pb2+ + 2e-
Penyusunan persamaan total
PbO2 + 2H2O + 2e- Pb2+ + 4OH-
Pb  Pb2+ + 2e-
PbO2 + 2H2O + Pb Pb2+ + 4OH-
7. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi
HgS + HCl + HNO3  HgCl2 + NO + S + H2O
Penyelesaian

3HgS + HCl + 2HNO3 HgCl2 + 2NO + 3S + H2O
3HgS + 6HCl + 2HNO3  3HgCl2 + 2NO + 3S + 4H2O

8. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi
As2S5 + HNO3  H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
Penyelesaian

As2S5 + 40HNO3  H3AsO4 + 5H2SO4 + 40NO2 + H2O
As2S5 + 40HNO3  2H3AsO4 + 5H2SO4 + 40NO2 + 12H2O